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2020年常州九年级化学复习
空气和氧气
主要测试地点：
1.常识：空气污染及其防治，
空气污染成分： 粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
空气污染源： 化石燃料（煤、油）的燃烧、工厂废气和机动车尾气（主要是一氧化碳）。
大气污染防治： 改变燃烧方式，发展新能源，植树造林，增强人们的环保意识。
2.了解：空气的成分、氧气的性质和主要用途、氧气的工业制造方法。
研究空气成分的科学家：舍勒和普里斯特利（创造了氧气），拉瓦锡（获得了空气的成分）
空气成分的反应研究： 红磷在空气中燃烧4P+5O2 着火==2P2O5
空气成分：按体积分数计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%。
注： 空气气体（如氮气和惰性气体）中各组分的主要性质和用途
氧的化学性质活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈反应。主要体现在强氧化性和助燃性。
A. 与金属发生反应
点燃2+O2==2MgO（注意使用石棉网） 现象： 发出耀眼的白光，生成白色粉状固体；
点燃3Fe+2O2==Fe3O4（注意瓶底残留有少量沙子或水）现象：到处冒出火花，形成黑色固体；
当2Cu+2O2加热==2CuO时（注意它不着火，不能燃烧），铜变成黑色固体。
H2+O2点火==2H2+O2（淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水滴）
B.与非金属发生反应
C+O2火==CO2在空气中继续燃烧，在氧气中燃烧放出白光，可使澄清的石灰水变浑浊。
S+O2火==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味。
4P+5O2点火==2P2O5放出大量白烟。
C. 与化合物反应
2CO+O2点火==2CO2（蓝色火焰）； CH4+2O2 点火==2H2O+CO2（亮蓝色火焰）
C2H5OH+3O2 点燃==2 CO2+3H2O； 2ch2 oh+3 O2 点燃==4H2O+2CO2
氧气：的主要用途是支持燃烧和提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧弹、呼吸等）
氧气的工业生产： 液态空气的分离。空气中氮气的沸点低于氧气，因此氮气首先从液态空气中蒸发，留下液态氧。
3.掌握：氧气的实验室配制
原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2，黑色），或高锰酸钾（KMnO4，紫色固体）
反应条件：加热
反应原理：2 kclo 32 KCl+O2； 2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2
发生器：铁架（带铁夹）、酒精灯、试管、单孔塞、导管。
收集方式：向上排出空气（氧气的密度高于空气）；排水气体收集方法（氧气不溶于水）
反应步骤：a。按要求安装反应设备；
B、检查反应装置的气密性；
C.加载反应材料。注意反应物质为粉末状，因此请使用药勺或纸槽；
d.先预热，然后固态加热；
E、若采用引流法收集，当气泡从管内均匀喷出时，气体即被收集；
F.采用排水法收集时，应在反应结束时将导管从水中取出，然后熄灭酒精灯；
（否则水会倒流到试管中并可能导致试管破裂）
G、待反应仪器冷却后，拆卸并清洗。
注：
A、如果反应产物是高锰酸钾，需要在发生器内的导管口塞上少量棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管；
B、试管应稍微向下倾斜（防止冷凝液回流，破坏试管底部），导管应稍微深入试管；
C、若采用向上抽气法采集气体，应注意使用磨砂玻璃，并尽量将管口伸入钢瓶底部。
（空气）
1.空气中氧含量的测定： 实验现象： 红磷（木炭、硫磺、铁丝等不能代替）燃烧时，产生大量白烟； 同时，钟罩内水位逐渐上升，冷却后水位上升约1/5体积。
如果被测水面上升幅度小于体积的1/5，原因可能是：缺少红磷，没有消耗全部氧气； 设备泄漏； 打开弹簧夹，不要冷却至室温。
2、法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧气和氮气组成。舍勒和普里斯特利先后使用不同的方法来制造氧气。
3、空气的成分约为78%氮气、21%氧气（氮气与氧气的比例约为4:1）、0.94%稀有气体（混合物）、0.03%二氧化碳和
